Periyot Özellikleri

1. Periyot

• Yalnızca iki elent vardır.
• Hidrojen; atom numarası 1dir ve 1A grubunda bulunur. Ametaldir. Bileşiklerde +1 veya -1 şeklinde yük alabilir.
• Helyum; Atom numarası ve değerlik elektron sayısı 2 olmasına rağmen soy gaz grubunda yer alır. Soy gaz olduğundan elektron alıp vermez.

2. Periyot

• Bu periyotta Li, Be, B, C, N, O, F ve Ne olmak üzere 8 element vardır. Elektron dağılımlarına göre iki katmanlıdırlar.

3. Periyot

• Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ve Ar olmak üzere 8 element vardır. Katman sayıları 3dür.

4. ve 5. Periyot

• 4. periyot atom numarası 19 olan potasyumda başlar ve 36 olan kripton ile sona erer.
• 5. periyot atom numarası 37 olan rubidyum ile başlar 54 olan ksenon ile sona erer.
• Bu periyotlarda B grubu elementlarde bulunur, B grupları sırasıyla 3B-4B-5B-6B-7B-8B-8B-8B-1B-2B şeklinde devam eder ve toplam 10 tanedir.

6. Periyot

• Bu periyotta 32 element vardır. Elektron dağılımlarına göre en büyük katman 6dır.
• Baştan 3. element lantandır. Lantanın bulunduğu noktaya 14 tane daha eemntin yazılması gerekmiştir. Bu elementlere iç geçiş elementleri denir ve Lantanitler adını alırlar.

7. Periyot

• Henüz tamamlanmamıştır. En büyük katman 7dir.
• Baştan 3. element aktinyumdur. Aktinyumun bulunduğu noktaya 14 tane daha element yazılmıştır ve Aktinitler adını almışlardır.

Periyodik Sistem

• Elementler belirli bir düzene göre ayrılır, element atomlarıile igili bilgiler bu tablodan kolayca anlaşılır.
• Elementlerin yerleştirildiği yatay sınırların her biri periyot , dikey sütunların her biri grup olarak adlandırılır.
• 7 periyot, 18 grup vardır. Gruplardan 10u B, 8i A grubudur.

Oktet - Dublet Kuralı

'He' atomu tek katmandır ve bu katmanında 2 elektron vardır, dolayısıyla karalıdır.

• Atomların elektron dizilişlerinin helyum soy gazı gibi tek katmanlı ve 2 elektronlu hale gelmesine dublet denir.

• Birden fazla katmanlı atonların elektron dizilimlerinin soy gazlarda olduğu gibi son katmanında 8 elektron olacak şekle dönüşmesine oktet denir.

Katman Elektron Dizilimi

Atom çekirdeğinin çevresinde elektronların sırasıyla yerleştiği ve çekirdek çevresinde dönüp durmakta olduğu belirli temel enerji seviyeleri vardır. Bu temel enerji seviyelerine katman adı verilir.

• Elektronlar öncelikle çekirdeğe en yakın katmana yerleşirler.
• Bir katmanın alabileceği maksimum elektronlar yerleştikten sonra elektronlar bir sonraki katmana yerleştirilmeye başlanır.
• Son katmanda bulunan elektron sayısı değerlik elektron sayısı olarak adlandırılır.
• Son katmanda en fazla 8 elektron bulunabilir.
• n değeri katman numarası olmak üzere, bir katmanın bulundurabileceği elektron sayısı en fazla 2n2  kadardır.

Atom Yapısı

ATOM: Kimyasal bir elementin bütün özelliklerini taşıyan en küçük parçacıktır. Yunanca 'bölünemez' anlamına gelmektedir. Gözle görülemez, atomik kuvvet mikroskobu ile incelenebilir. Atom içerisinde, çekirdeği saran elektron bulunu (neg), çekirdek içerisinde protonlar (pos) ve nötronlar (nötr) bulunur.

Proton ve elektron sayısı eşit olduğu taktirde atom, elektriksel olarak yüksüzdür fakat Proton sayısı fazla ise Katyon (pozitif yüklü iyon), elektron sayısı fazla ise Anyon (negatif yüklü iyon)dur.

TERİMLER

Atom Numarası: Proton sayısı farkli atomlar, farklı elementlerdir. Bir atomun çekirdeğinde bulunan proton sayısına atom numarası veya çekirdek yükü denir.

Kütle Numarası: Nükleon sayısına yani proton ve nötron sayısının toplamına eşittir.

Nötr Atom: Negatif ve pozitif yüklü taneciklerin (elektron sayısı = proton sayısı) eşit sayıda bulunduğu atomlar nötrdür.  

İyon: Kimyasal olaylar sırasında elektron alışverişi yapan atomlarda elektron değişimi sonucu pozitif-negatif dengesi bozulur. Protonlarının sayısı elektronlarının sayısına eşit olmayan tüm tanecikler iyondur. 

Pozitif yüklü atom katyon, negatif yüklü aton anyondur. 

İzotop Atomlar:  Proton sayıları aynı, nötron sayıları ve dolayısıyle kütle numaraları farklı atomlardır.

İzoton Atomlar: Proton sayıları farklı, nötron sayıları aynı olan element atomlarıdır.

İzobar Atomlar: Proton ve nötron sayıları farklı fakat kütle numaraları aynı olan farklı atomlardır.

İzoelektronik Atom ve İyonlar: Proton sayıları farklı olan taneciklerin aynı elektron dizilişine sahip olduğu durumlardır.  

• İzoelektrik taneciklerde hem fiziksel hem de kimyasal özellikler farklıdır. Ancak benzer kimyasal özellikleri vardır. 
• Taneciklerin izoelektronik olması elektron sayılarının eşit olması yeterli değildir. Aynı zamanda elektron dizilimleri de aynı olmalıdır.

Allotrop Maddeler: Aynı cins atomların yada aynı cins atomlardan oluşan taneciklerin uzayda farklı geometrik yapılar oluşturacak şekilde dizilmesiyle oluşan maddeler birbirinin allotropudur.

•  Allotrop maddeerin fiziksel özellikleri farklı, kimyasal özellikleri ise genellikle aynıdır.
• Allotrop maddelerin reaksiyona girme aktiviteleri birbirinden farklıdır.
• Allotrop maddelerin aynı madde ile reaksyonundan aynı ürünler elde edilebilir.